《普通高中化学课程标准（实验）》明确指出：化学新课程必须从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力［１］。近期关于加碘盐是否安全的问题是社会争议的一个热点。现在有一个迫切需要解决的矛盾摆在我们的面前：无碘盐的供求失衡，部分碘超标人群不需要补碘，但是市场上很难买到无碘盐。为此，我们利用市售加碘盐为原料在家庭条件下制备特殊人群所需的无碘盐。
一、加碘盐的基本知识
1.碘元素在人体的作用
碘在人体内含量极少（成人体内含碘仅25—36mg），但对人体机能尤其是脑机能的正常运行起着十分重要的作用，是公认的“智慧元素”。碘在甲状腺中参与甲状腺激素的合成。儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大。我国大部分地区缺碘，所以1994年我国实行全民食盐加碘盐工程。资料证明，过度摄入碘元素，会导致甲状腺疾病，世界卫生组织划定的安全线上限为0.2mg/日。
2.加碘盐中的碘
目前，我国的加碘盐中的碘普遍采用的是碘酸钾（KIO3），碘（元素）含量为20—50mg/kg，以世界卫生组织的标准换算可知：成人每天食用4—10g加碘盐就达到了安全上限，若考虑从其它途径摄入碘，则需要进一步减少盐的用量。网络上流传着一种用加热升华法自制无碘盐的方法，是将碘元素和碘单质混为一谈造成的。早期采用的碘化钾（KI）由于容易被空气中的氧气氧化为碘单质，从而受热升华导致碘流失，现在换成性质稳定的碘酸钾（KIO3），所以采用长时间加热除去碘元素的方法是没有科学依据的。
3.碘酸钾的性质
为了更好地理解自制无碘盐的原理，我们有必要了解KIO3的部分物理性质和化学性质。
碘酸钾——无色或白色晶体，有毒，熔点560℃（部分分解）。
热稳定性：2KIO3△2KI+3O2↑（560℃左右分解）
氧化性：IO+5I+6H=3I2+3H2O
二、无碘盐的制备与检测
1.无碘盐制备的流程
（1）实验室：取市售加碘盐100.0g，加入烧杯中。向烧杯中加30mL水，用玻璃棒充分搅拌后静置5min，然后过滤。将滤渣放入恒温箱烘干，取出放在干燥器中冷却后称量质量为96.1g。
（2）家庭：取市售加碘盐100g，加入瓷碗中。向瓷碗中加30mL水(约3汤匙)，用筷子充分搅拌后静置5min，然后用倾倒法除去上层的溶液。将瓷碗放入微波炉中用“中低火”加热2—3min，待冷却后用勺子研细即可。
2.测定碘含量变化
（1）取配制好的食盐水50mL（含加碘盐10g），加入锥形瓶中。向锥形瓶中滴加1mol·L-1KI溶液约1mL，再滴加几滴稀盐酸与少量淀粉溶液，观察现象。
（2）向碱式滴定管中加入0.001mol·L-1Na2S2O3溶液，记下液面读数。
（3）向锥形瓶中滴加Na2S2O3溶液（SO和I2发生的反应为：2SO+I=SO+2I），边滴加边振荡锥形瓶，待锥形瓶中蓝色正好全部褪色时停止滴定，记录滴定管内液面的读数。［３］
（4）取配制好的食盐水50mL（含自制无碘盐10g）重复操作（1）—（3）。
为了减少误差，测定过程重复2—3次，经过计算得出实验所用的某品牌市售加碘盐样品含碘量为40mg/kg，水洗处理后所得无碘盐在操作（1）中不能使淀粉溶液变蓝色。因此，可以得出利用水洗法自制无碘盐可行。
参考文献：
［1］中华人民共和国教育部.普通高中化学课程标准(实验)［M］.北京：人民教育出版社，2003.
［2］刘光启，马连湘，刘杰.化学化工物性数据手册·无机卷［M］.北京：化学工业出版社，2002：451-526.
［3］王祖浩.普通高中化学课程标准实验教科书·化学与生活(选修)［M］.江苏：江苏教育出版社，2007：44-45.